在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动 |
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动 |
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今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法正确的是 ( )
A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0 |
B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应 |
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动 |
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常温下,将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性,关于反应混合溶液的下列判断不正确的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HC2O4) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) |
C.c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) |
D.加水稀释时,溶液中c(OH-)增大,其余离子浓度均减小 |
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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一) |
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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下列说法正确的是
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)变大 |
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H+)会减小,但Kw不变 |
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则≤ |
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常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:
①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>② |
B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O) |
C.③与④中已电离的水分子的数目相等 |
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) | B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-) |
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) | D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
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室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ) |
B.a到b点的水溶液导电性依次增强 |
C.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1 |
D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 |
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