【题目】化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:
(1)反应①的类型为: , 反应④的类型为: .
(2)物质F中含氧官能团的名称为 .
(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,该反应的方程式为 .
(4)若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,其结构简式为 .
(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 . ①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③分子的核磁共振氢谱有5个峰.
(6)已知:CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 为原料,合成 ,写出合成流程图(无机试剂任用).合成
流程图示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH. .
【答案】
(1)取代反应;加成反应
(2)羧基、醚键
(3)
(4)
(5) 或
(6)
【解析】解:(1)对比A、B的结构可知,A中酚羟基中H原子被取代生成B,属于取代反应;对比D、E的结构可知,D中碳碳双键与氢气发生加成反应,所以答案是:取代反应;加成反应;(2)根据F的结构简式,可知含有的含氧官能团为:羧基、醚键,所以答案是:羧基、醚键;(3)反应③是取代反应,取代的位置是碳碳双键两端的碳原子上,故生成的副产物为 ,同时生成HBr,反应方程式为: ,所以答案是: ;(4)反应④是取代反应,是羧基中的羟基取代苯环上的氢原子,该条件下会取代G中两个Br原子的位置,形成五元环或六元环,其结构简式为: ,所以答案是: ;(5)I的同分异构体满足:①能发生银镜反应;②能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,③分子的核磁共振氢谱有5个峰,结合I的结构可知,还含有2个﹣CH=CH2 , 且为对称结构,符合条件的同分异构体为: 或 , 所以答案是: 或 ;(6)根据流程③把原料连接起来,可知 的合成原料 、HOOCCH=CHCOOH,先把CH2=CHCH=CH2变为HOOCCH=CHCOOH,则CH2=CHCH=CH2与溴发生1,4﹣加成生成BrCH2CH=CHCH2Br,再发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH,结合信息可知,在PDC/DMF条件下得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图为: ,所以答案是: .
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【题目】某温度时,在一体积为2 L的密闭容器中,通入112 g N2和24 g的H2 , 此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下,H2和N2反应达到平衡,测得平衡时压强为0.95p大气压,下列说法不正确的是( )
A.平衡时,N2物质的量是3.6 mol
B.平衡时,H2的物质的量是10.8 mol
C.平衡时,N2的转化率10%
D.NH3的体积百分含量是10%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH,生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物.下列说法不正确的是( )
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:H2O﹣e﹣=OH+H+ ,
D.消耗1molO2 , 可以产生4molOH
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【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式: +=+
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。
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【题目】已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。
请回答下列问题:
(1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理论上应采取的措施是。实际生产中采取的措施是、 。
(2)在合成氨的工业生产中,要分离出氨,目的是;而合成SO3的过程中,则不需要分离出SO3 , 原因是。
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【题目】已知90℃时,Kw =1.0×10-12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
A.1:9B.9:1C.10:1D.1:10
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【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 .
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) . ①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g),向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g),两容器分别发生上述反应.已知起始时容器A和B的体积均为a L.试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为;A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:BA(填“>”“<”或“=”).
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).
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