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    20.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备

    FeSO4·7H2O晶体：

    ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；

    ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    ⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

    ⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。

    ⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

    ⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

        温度

        /℃    

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

        溶解 

        度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27

        析出

        晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

    ⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

    答案：

    ⑴ 除油污   升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强

    ⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在

    ⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

       用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

    ⑷ 如图  

    ⑸ 56.7℃＜t＜64℃

    解析：本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。

    （1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7 ℃而低于64 ℃。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料后，完成下列问题。

    一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属铁的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

    （1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+作________剂，B中Fe3+作________剂。

    （2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。

    (1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+?作_________剂，B中Fe3+作_______剂。

    (2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂，具有_________________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

    一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

    （1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做         剂，在B过程中，Fe3+做         剂。

    （2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做         _剂，具有         性。

    （3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+,还原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                ，此反应的离子方程式:                                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年广东省汕头市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分） 阅读下列材料后，完成相应问题。

    一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。

    (1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+被__________，B中Fe3+作__________剂。

    (2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高一第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

    一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

    （1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做          剂，在B过程中，Fe3+做          剂。

    （2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做          _剂，具有          性。

    （3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+, 还原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                 ，此反应的离子方程式:                                                                      。

     

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