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    15．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（　　）
    A．氧分子的大小发生改变B．氧分子的质量发生改变
    C．氧分子变成了氧原子D．氧分子之间的间隔变小了

    分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

    解答 解：A、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子的大小发生改变，故A错误．
    B、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子的质量发生改变，故B错误．
    C、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，而不是因为氧分子变成了氧原子，故C错误．
    D、氧气被压缩在钢瓶中，是因为分子间有间隙，压强增大，氧分子间间隔变小，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．
    若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度表示为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3．据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为74%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一．请回答：
    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，则该反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则表现氧化性的B与表现酸性的B的物质的量之比是1：1．
    （3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出B（过量）与A反应生成Y的离子方程式H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （5）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（），下列说法不正确的是（　　）
    A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维
    B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
    C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
    D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据如表提供的信息，下列判断错误的是（　　）
     第一周期  
     第二周期  
     第三周期  
    A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
    B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
    C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
    D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用文字或化学符号填写：
    （1）4个铜离子4Cu2+；    
    （2）3个铁原子3Fe
    （3）氧元素O；          
    （4）食盐水中的溶质NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知W、X、Y、Z四种元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍还多1；Y单质在通常状况下是黄绿色气体；Z元素在地壳中的含量居金属的第二位；X元素的氧化物熔点很高，其单质的还原能力较强，工业上可用于冶炼Z单质等高熔点的金属．
    根据上述条件回答下列问题：
    （1）W元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；Z元素基态原子的外围电子排布式是3d64s2．
    （2）比较大小：
    ①酸性：W元素最高价含氧酸＜Y元素最高价含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
    ②原子半径：X原子＞Y原子．
    ③第一电离能：W元素＞氧元素．
    （3）写出Z单质在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （4）已知在25℃，101kPa条件下，X元素的单质可与Z的红棕色氧化物反应，已知反应过程中每转移1mol电子放出$\frac{a}{3}$kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
    B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
    D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

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