【题目】实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 蒸馏烧瓶 D. 酒精灯
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。
Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：________________________。
Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器：
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 盐酸、试管、胶头滴管。
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤一：取少量 C 中固体产物 于试管中，加入适量的蒸馏水、 搅拌溶解，分别取少量于 A、B 试管中 | 固体完全溶解，得到无色透明溶液 |
步骤二：取试管 A，向溶液中 加入________________，振荡，观察溶液颜色变化 | __________________________ |
步骤三：取试管 B，向其中先 加入__________________ ，振 荡；再加入_______________，振荡 | 产生气泡 ，再加入 另一试剂看到产生白色沉淀， 则固体 C 中还含有________ |
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.77×104 | Ka=4.9×1010 | Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 |
下列选项正确的是
A．NaCN溶液中通入少量CO2气体：c(Na+) > c(
) >c(
)
B．稀释等体积、等浓度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的体积前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)
D．等体积、等浓度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)
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【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
定性分析：（1）如图甲所示可通过观察____________________，定性比较得出结论．
（2）有同学提出试剂的选择不妥，应将FeCl3改为更为_____________合理。
（3）H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化学方程式为：___________________________，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）决定。
定量分析：（4）如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：_____________________________．
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【题目】三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
（1）利用尿素CO(NH2)2加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为 （标准状况下）。
（2）“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复测定2次，所得的相关数据如下表：
滴定序号 | 待测液体积/mL | 标准液滴定管起点读数/mL | 标准液滴定管终点读数/mL |
1 | 25.00 | 0.00 | 23.98 |
2 | 25.00 | 0.08 | 24.08 |
3 | 25.00 | 0.16 | 24.18 |
①滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，该反应的化学方程式为 。
②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为 。
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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【题目】以固体废弃物粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）为原料制备Al2O3的流程如下：
已知：
Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；
Ⅱ．此流程中氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06～8.95；Al(OH)3沉淀区间为3.69～4.89。
（1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是 。提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。
（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。还原的离子方程式为 。
（3）①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。
②该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是 。
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【题目】海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如Cl、Br、I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水晒盐的原理是________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：______________；
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②________，③加过量Na2CO3溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶；
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体。
有关资料：
M(OH)n | pH | |
沉淀完全 | 开始沉淀 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加________；目的是_______________________________；
②再加________；目的是_______________________________。
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