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下列微粒数目一定相等的是(  )
A、等质量的O2和O3中所含分子数目
B、等体积的N2与CO中所含质子数目
C、等物质的量的Na2O2与CaC2中所含的阴离子数目
D、等体积、等浓度的NH4Cl溶液与CH3COONH4溶液中NH4+的数目
考点:物质的量的相关计算
专题:计算题
分析:A.根据n=
m
M
计算判断;
B.体积一定时,温度、压强会影响气体分子数目;
C.Na2O2中阴离子为O22-,CaC2中所含的阴离子为C22-
D.NH4+的水解程度不同,溶液中NH4+的浓度不同.
解答: 解:A.根据n=
m
M
可知,等质量的O2和O3中氧气的物质的量更大,氧气含有分子数目较多,故A错误;
B.体积一定时,温度、压强会影响气体摩尔体积,二者温度、压强不一定相等,二者的物质的量不一定相等,含有气体分子数目不一定相等,故B错误;
C.Na2O2中阴离子为O22-,CaC2中所含的阴离子为C22-,等物质的量的Na2O2与CaC2中所含的阴离子数目相等,故C正确,
D.醋酸根促进NH4+的水解,醋酸铵溶液中NH4+的浓度较小,等体积、等浓度的NH4Cl溶液与CH3COONH4溶液中NH4+的数目不同,故D错误,
故选C.
点评:本题考查物质的量有关计算,题目比较综合,注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响,注意D选项中盐类水解对离子浓度、数目的影响.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(  )
A、生成40.0 L N2(标准状况)
B、有0.250 mol KNO3被氧化
C、转移电子的物质的量为1.75mol
D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示方法中,错误的是(  )
A、2mol氮
B、1mol H2O
C、4mol e-
D、0.5mol H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称.下列有关
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的说法中正确的是(  )
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22个中子
B、分别由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
C、
 
48
22
Ti与
 
50
22
Ti为同一核素
D、
 
48
22
Ti与
 
50
22
Ti互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4纵行

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是(  )
选项实验试剂现象离子方程式或解释试验装置
A试剂1:H2O2
试剂2:酸性KI淀粉溶液
溶液变蓝I-被双氧水氧化成I2
I2遇淀粉变蓝

 
B试剂1:氯水
试剂2:加有KSCN的FeSO4溶液
溶液中生成血红色沉淀2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C试剂1:H2SO4
试剂2:Fe(OH)3胶体
滴加足量的硫酸溶液,始终有红褐色沉淀胶体聚沉
D试剂1:Ba(OH)2
试剂2:加有酚酞的NaHSO4溶液
有白色沉淀生成,溶液由无色变为红色Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是(  )
A、P(HCl)>P(H2S)>P(O2
B、P(O2)>P(H2S)>P(HCl)
C、P(H2S)>P(HCl)>P(O2
D、P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有(  )
A、都比较稳定,密封放置不产生沉淀
B、两分散系均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀,随后溶解
D、分散质微粒可通过半透膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

请比较O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 的微粒半径大小
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药,其合成路线如下:
已知:R-NO2
H2
Pd/C
R-NH2
①5-氨基酮戊酸盐中有种官能团.A分子结构中有一个环,不能使溴水褪色,且只有一种环境的氢原子,则A的结构简式为
 

②G是B的一种同分异构体,能与NaHCO3溶液反应,能发生银镜反应,1mol G与足量金属Na反应能生成1mol H2,且G分子中不含甲基,符合上述条件的G可能的结构简式有
 
种.
③D→E的反应方程式
 
;反应类型为
 

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