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    0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）
    A．H2SB．O2C．NaD．Fe
    0.8g硫其物质的量为
    0.8mol
    32g/mol
    =0.025mol，
    ①与金属反应时S为氧化剂，设金属元素的化合价为x，则由电子守恒可得0.05mol×x=0.025mol×[0-（-2）]，解得x=+1，C正确，D错误；
    ②与非金属反应时S为还原剂，A与S不反应，若为氧气，则由电子守恒可知，0.05mol×2×2≠0.025mol×（4-0），故AB错误；
    故选C．
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    已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：
    HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　　）
    A．HNO3B．Br2C．ClO-D．MnO4-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
    ①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
    A．只有①B．只有②C．只有②或③D．只有③或④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）
    ①3：2②2：3③3：7④3：4．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu
    △
    .
    CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全．计算：
    （1）原H2SO4的物质的量浓度．
    （2）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．
    ①当n（CO2）≤0.1mol时，反应的离子方程式为：______；
    ②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为（　　）
    A．40gB．20gC．50gD．80g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    10%的NaOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（　　）
    A．10B．20C．50D．500

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在标准状况下，35.5g氯气的体积是______．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是______，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是______．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是______．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应______．

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