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    已知某盐酸与NaOH溶液的pH之和为16，两溶液混合后的pH为7，则盐酸与NaOH溶液的体积比是

    [　　]

    A．1∶100
    B．1∶10
    C．100∶1
    D．10∶1
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    少
    少
    （填“多”、“少”或“相等”）．
    （2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
    A
    A
    ，醋酸的电离度
    B
    B
    ，醋酸的电离平衡常数
    C
    C
    ，水的电离程度
    A
    A
    ．
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
    10-13
    10-13
    ；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe3+试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K4Fe（CN）6溶液．
    已知：FeCl2与K3Fe（CN）6、FeCl3与K4Fe（CN）6都生成兰色晶体--铁蓝：KFeFe（CN）6．
    （1）滴加K4FeCN6溶液的目的是
     
    ，可观察到的现象是
     
    ； 
    （2）从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？
    （3）写出上述反应方程式：
     
    ； 
    （4）对离心液酸化应选取
     
    （填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”），为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学（第三册）（最新名师点评测试卷） 题型：013

    已知某盐酸与NaOH溶液的pH之和为16，两溶液混合后的pH为7，则盐酸与NaOH溶液的体积比是

    [　　]

    A．1∶100
    B．1∶10
    C．100∶1
    D．10∶1

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    科目：高中化学 来源：0119 竞赛题 题型：实验题

    托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
    （1）其中标示出使用温度的仪器是________________。
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，下同)，读数为________________mL；为滴定管的是________________，读数为________________mL。
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_____________。
    A.称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B.使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定
    D.用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数
    （5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______________、_______________。
    （6）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是________________（填序号）。
    A．50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体
    （7）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________________________。
    （8）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________________。

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