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    常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

    （2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）

    A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

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    编号

    金属（粉末状）

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg，0.1 mol

    6mol·L-1 硝酸10mL

    60℃

    B

    Mg，0.1 mol

    3mol·L-1 盐酸10mL

    60℃

    C

    Fe，0.1 mol

    3mol·L-1L盐酸10mL

    60℃

    D

    Mg，0.1 mol

    3mol·L-1 硫酸10mL

    60℃

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    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，△H3减小

    D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1

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    A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

    B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

    C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

    D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

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    C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间 D．雾中水滴的直径小于1nm

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