练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者发生氧化还原反应，高锰酸根离子氧化草酸根离子生成二氧化碳；
    C．二者反应生成氢氧化铜沉淀，氧气和硫酸钠；
    D．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子．

    解答 解：A．NH3•H2O为弱电解质，AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故C正确；
    D．．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某气态烃的密度是相同状况下氢气密度的28倍．1mol该烃在空气中完全燃烧生成水72g． 求：
    （1）该烃的相对分子质量．       
    （2）该烃的分子式．
    （3）写出属于烯烃的同分异构体的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO和苯都是重要的化工原料．下图是某有机物B合成的过程．

    请回答：
    （1）写出反应①的反应类型加成反应，反应②所加试剂水．
    （2）关于物质A（CH2=CHCOOH）化学性质的说法正确的是B．
    A．物质A含有一种官能团
    B．物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡
    C．物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．常温常压下，物质A呈气态
    （3）反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
    步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
    2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
    加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
    液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
    滴定次数滴定起始读数（mL）滴定终点读数（mL）
    第一次1.08如图
    第二次2.0224.52
    第三次1.0020.98
    （1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，
    则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）
    A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
    C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
    D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（　　）
    A．干水和干冰是同一种物质
    B．干水是纯净物
    C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
    D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（　　）
    A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某地煤煤矸石预处理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有酸的浓度；温度．（写出两个）
    （3）物质X的化学式为CO2．“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）己知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）3，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
    （2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
    （3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
    （4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案