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    【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有

    A.0种B.1种C.2种D.3种

    【答案】C

    【解析】

    化合物的核磁共振氢谱中出现2个峰说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：2；①分子中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故不符合；②分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故符合；③分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故不符合；④分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故符合；核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有2个，故选C。

    【点晴】

    本题考查了有机化合物结构的分析判断，明确分子中的等效氢的判断方法是解题关键。化合物的核磁共振氢谱中出现2个峰说明有机物中含有2种类型的氢原子，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+

    B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

    D.放电过程中Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

    （2）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能(kJ·mol-1)

    198

    360

    498

    x

    已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol-1。

    （3）PCl5是一种重要的含磷化合物，在有机合成中用作氯化剂。某温度时，向2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    反应在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在该温度下，若起始时充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（），并对其性质进行研究。特进行如下实验：

    实验一 制取焦亚硫酸钠。

    研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：。

    （1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。

    （2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。

    ____________________________________________________________

    （4）已知溶于水后，立即生成，该反应的离子方程式为________________________。

    （5）用试纸测得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

    （6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生，该反应的离子方程式是________________________。

    实验三 焦亚硫酸钠的含量测定。

    测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。

    已知：；。

    ①精确称取干燥的产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

    ②向碘量瓶中准确移取，的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。

    ③加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为。

    （7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

    已知：RCOOH

    （1）A的结构简式为__________

    （2）写出一个题目涉及的非含氧官能团的名称__________

    （3）关于C的说法正确的是_______________（填字母代号）

    a 有酸性 b 分子中有一个甲基

    c 是缩聚产物 d 能发生取代反应

    （4）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_____

    （5）E→F的化学方程式为_______。

    （6）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能与文字表述对应且正确的反应方程式是（ ）

    A.甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl22CH3Cl +H2

    B.实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑

    C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－＝H2O

    D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

    A.pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    B.a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

    C.b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

    D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

    请填写以下空白：

    （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是_____。

    （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________。

    （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式：____________。

    （4）每生成1摩D，同时生成______摩E。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    ②同位素的性质几乎相同

    ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

    ④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

    ⑤一种元素只能有一种质量数

    ⑥电子数相同的微粒不一定是同一种元素。

    A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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