【题目】下列关于铵盐性质的说法中，不正确的是( )
A. 铵盐都是离子化合物 B. 铵盐都受热易分解产生氨气
C. 铵盐都易溶于水 D. 铵盐都能与碱反应产生氨气
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【题目】通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是
①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1
③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1
A. 反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一
B. 反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥
C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1
D. 反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1
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【题目】下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
金属(粉末状)mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |
A | Mg 0.1 | 3 mol/L硫酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 6 mol/L硝酸10 mL | 80 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol/L盐酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol/L 盐酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度( mol/L ) | 滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL ) | 待测盐酸的体积( mL ) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。
A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。
【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
I | 2 滴0.1mol/L 的FeCl3溶液 | ①_______________ |
Ⅱ | 4 mL2 mol/L的NH4C1溶液 | ②_______________ |
（2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；
猜想 2：________________________________________________ 。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。
①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。
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【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
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【题目】已知某烃A 在标况下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧气充分燃烧.把燃烧后的产物全部通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，
（1）该烃的摩尔质量为_______________，
（2）确定该有机物的分子式_______________，
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________。
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【题目】化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁
B. 补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏
C. 为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物
D. 可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
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【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
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