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    3．n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．$\frac{m{N}_{A}}{18n}$B．$\frac{18m{N}_{A}}{n}$C．18mnNAD．$\frac{n{N}_{A}}{18n}$

    分析 根据n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$计算相关物理量．

    解答 解：n滴水水的物质的量为$\frac{mg}{18g/mol}$=$\frac{m}{18}$mol，
    则n滴水的分子个数为$\frac{m{N}_{A}}{18}$，以1滴水所含水分子的个数为$\frac{m{N}_{A}}{18n}$，
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）写出Fe基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
    （2）Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg；
    （3）CO2 中含有的σ键与π键数目之比为1：1；
    （4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为sp2；sp3；
    （5）写出一种与CO 互为等电子体的分子N2；
    （6）NH3的空间构型是NH3的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构（用文字描述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ④电解后溶液PH的变化为变大．（变大、不变或变小）
    （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（　　）
    A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如图物质转化关系中，A是黄绿色气体，B、C、D、E各含有同种元素（部分反应条件及生成物已略去）

    （1）请写出B和E的化学式：BHClO，ENaClO．
    （2）请写出①②③反应的化学方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在温度t1和t2下（t2＞t1），卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
     平衡常数K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
     平衡常数K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
    仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，得到的结论是（　　）
    a．HX的生成反应是放热反应　　　　　　　　　　　　　　
    b．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱　　　　　　　　　　
    d．HX的还原性逐渐减弱
    e．HX的稳定性逐渐减弱．
    A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能是（　　）
    A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图安装好装置．

    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6的作用是吸收尾气中的二氧化硫．
    （2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
    A．浓硝酸      B．浓盐酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等浓度的硫酸
    （3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    ①为提高产品纯度，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则其中Na2S和Na2CO3物质的量之比为2：1．
    ②随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：
    反应混合液活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶体
    （4）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
    （5）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
    （6）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质不与酸性高锰酸钾溶液反应）．称取1.28g粗产品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，当溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4时，消耗KMnO4溶液20.00mL．
    ①滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色
    ②若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则滴定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③粗产品中Na2S2O3的质量分数为61.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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