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    16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物一定不含共价键B．化学键的形成与原子结构无关
    C．共价键只存在于共价化合物中D．离子键只存在于离子化合物中

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质、化合物中，以此来解答．

    解答 解：A．离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故A错误；
    B．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故B错误；
    C．共价键只存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如氧气、NaOH、过氧化钠等均含共价键，故C错误；
    D．含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C-、D2-，它们的半径由大到小的顺序是D2-＞C-＞A+＞B2+
    C．分子内部一定含有共价键
    D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1799年，科学家伏打（即伏特）以含食盐水的湿抹布，夹在铜和锌的圆木板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池-伏特电池．下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置可以把化学能转化为电能
    B．锌电极为负极
    C．铜电极电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．可用浸有酒精溶液的棉布代替浸有食盐水的棉布

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.76.7
    225.125.125.132.06.9
    325.125.125.133.68.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
    △H=-56.8kJ/mol
    （4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
    下列叙述正确的是B
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素的非金属性最强的是（　　）
    A．氟B．氯C．磷D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，请回答：
    （1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）a端是直流电源的正（填“负”或“正”）极．
    （3）阳极上发生的反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    （4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是阴极是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀． 对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A．肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
    C．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）短周期中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体）位于周期表的第三周期第IA族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为．
    （2）短周期中与氟元素同主族的元素是Cl（氯），其离子的结构示意图为，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）下列关于元素性质的比较中正确的是a．
    a．原子半径：Al＞Si＞C   
    b．非金属性：P＞S＞Cl
    c．热稳定性：H2O＞HF＞H2S   
    d．碱性：KOH＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下氢含量最高的气态烃是A（填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有4种．
    （3）写出实验室制D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）写出G发生硝化反应的化学方程．
    （5）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．

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