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 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

溶液中含有Fe2:0.5mol/L ×0.2L=0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y

     可得:3x+y==0. 1mol

6g-56x+8y=5.2g

解得x=0.02mol    y=0.04 mol

故得:生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g

      原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.3mol/L

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(1)反应后生成铜的质量;    

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

 

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