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    15．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
    Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列判断正确的是（　　）
    A．锌为正极，Ag2O为负极
    B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，将电能转化成化学能
    D．原电池工作时，负极区溶液pH增大

    分析 原电池工作时，将化学能转化成电能，根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；从负极反应方程式分析，消耗氢氧根离子，所以碱性减弱，据此分析解答．

    解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
    B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B正确；
    C、原电池工作时，将化学能转化成电能，故C错误；
    D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据正负极发生的反应来判断溶液的PH的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列操作能达成实验目的是（　　）
    A．用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯
    B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
    C．在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
    D．用PH试纸测次氯酸溶液的PH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学科研小组研究电解饱和食盐水的相关内容．
    Ⅰ．设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
    [提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]

    方案一：将甲中A或B口的气体通入乙中的洗气瓶，通过测定洗气瓶D在电解前后质量变化来计算饱和食盐水的电解率．
    （1）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）与导管口C相连的一极为B（填“A”或“B”）．甲装置中产生NaOH的一极是铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）．
    方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
    实验过程为：
    a．电解几分钟后，量取10.00mL电解液（从含NaOH的一极取液），加入锥形瓶中．
    b．向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液．
    c．记录滴定三次所耗盐酸的体积如下：
    实验序号盐酸体积（mL）
    第一次20.90
    第二次21.00
    第三次21.10
    （3）滴定时，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定．
    （4）若电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，则该食盐水的电解率表示为7.78%（用分数表示出来即可，不用化简）．
    （5）科研小组对比数据发现：方案一测得的电解率小于方案二的电解率，请分析可能的原因解生成的氯气不能完全被吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．萜类化合物是指具有（C5H8）n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物，可以看成是由异戊二烯或异戊烷以各种方式连结而成的一类天然化合物．在于动植物体内广泛存在a、b、c三种物质，下列说法正确的是（　　）
    A．a和b都属于芳香族化合物
    B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
    C．a和b 均可以发生加成反应和氧化反应
    D．b和c互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH减小的是（　　）
    A．MgCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物内部可能有离子键
    B．原子或离子间相互吸引叫化学键
    C．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    D．第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H2+O2═2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池可在常温或高温时工作
    B．负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O
    C．该电池工作时负极有CO2生成
    D．该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
    B．生成气体体积为2.016L
    C．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
    D．原混合物中铁的质量分数为78.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

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