日常生活及工农业生产中，为什么要对事物进行分类呢？

答案：
解析：

由于世界上的事物是不胜枚举的，如果使它们杂乱无章地混合在一起，当我们要使用它时，由于不知道它与相关的事物存在着什么样的联系和区别，往往会带来许多的不便，甚至许多具有共性的事物我们就会重复地研究它，浪费大量的财力、物力、人力．但是如果我们以某一特定的标准，将事物先进行分类，同一类别的事物性质相近，由此知彼，可以大大减少我们的重复劳动．例如，我们要找某一城市，如果不进行分类，我们就必须得逐个查找，难度较大．而现在我们已经划分了省、市、县等若干个行政区域，按着这个顺序去查找，就比较容易了．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

KClO₃和KIO₃在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
（1）实验室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受热分解的反应分两步进行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

Cl₂（g）+

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
则反应4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=

-144kJ/mol

kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO₃）₂的方法通常有两类：
方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO₃在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO₃（KClO₃被还原为Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制备KIO₃，与CaCl₂反应得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有

反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染

．
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

．
③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO₃）₂的质量为

1.57kg

kg（计算结果保留叁位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用

，试剂B的作用是

．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：

，部分被氧化：

，完全被氧化：

．
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：

．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有

，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有

，证明SO₂完全被氧化；
假设3：

．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：

．
实验评价：
（5）实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：

．

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科目：高中化学 来源：2013届江西省九江市第一中学高三入学考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO₂)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m₁关系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体只有________，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO₂完全被氧化；
假设3：________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______
_____________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。