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    20．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

    分析 甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．

    解答 解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，关键是建立等效平衡途径，这一类问题的解决方法一般，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化，这样问题就迎刃可解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体
    B．是乙醛的同系物
    C．可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜
    D．1mol最多能与5mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．铝能与冷水反应
    C．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
    D．冶炼铝可用电解AlCl3的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
    （1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
    反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
    ①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
    ②此温度下该反应的平衡常数K=1；
    ③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
    A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器内压强保持恒定不变
    C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2　　　D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
    ④已知：
    物质H2COCH4CH3COOH
    燃烧热（kJ/mol）286283890874
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
    ⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
    （2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：

    在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
    ②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有五种物质是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有氢原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂．
    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）
    C（mol/L）    		020406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    （2）40s时，NO2的产率是50%．
    （3）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
    （4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
    （5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
    A、N2O4的转化率越高                B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大
    （6）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸
    B．
    测量Cl2的体积
    C．
    过滤
    D．
    用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    B．
    表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．
    表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
    D．
    表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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