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    13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

    分析 当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，以此解答本题．

    解答 解：A．可与水反应生成，自身发生氧化还原反应，故A错误；
    B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
    C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃
    AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
    BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL60
    CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1盐酸10mL60
    DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．只用一种试剂即可区别苯、甲苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液，此试剂是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．浓硫酸D．液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是（　　）
    A．反应物的能量总和大于生成物的能量总和
    B．上述反应表示生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量
    C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
    D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．
    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等（三点中任意答一点即可）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、能源、环保等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
    D．绿色化学的核心是运用化学方法对环境污染进行综合治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-
    C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA
    B．12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.4 NA
    C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的个数小于0.1NA
    D．1 mol SiO2晶体中含有NA个SiO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作的原理不相同的一组是（　　）
    A．过滤、分子筛筛分气体B．渗析、盐析
    C．分馏、蒸馏D．层析、萃取

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