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    1．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/NaCl容液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．lmol/LNa2S 溶液证明在相同温度下，溶解度：AgCl＞Ag2S
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO2溶液中存在水解平衡
    C分别向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
    D取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
    B．Na2CO3溶液水解显碱性，加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；
    C．正己烷和苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应；
    D．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同．

    解答 解：A．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，会生成黑色沉淀，说明有Ag2S生成，可说明Ag2S的溶解性更小，故A正确；
    B．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在平衡，故B正确；
    C．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯、正己烷不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故C正确；
    D．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，有两个变量，不能证明草酸浓度与反应速率关系，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验的严密性及规范性，易错选项是D，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去（注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为3Cu2O+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+6Cu．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极为Pt电极，电极反应为2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓
    B．放电时，交换膜两侧溶液中盐酸浓度不变
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
    根据上述反应式，完成下列题目．
    ①下列叙述正确的是C．
    A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
    ②写出电池的总反应式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    ③使用时，负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正极区的pH增大，电解质溶液的pH不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    B．KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2-
    C．无色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3-
    D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    编号实验操作
    A测定次氯酸钠的pH用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
    D取出分液漏斗中所需的上层液体将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮原子结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2CH2
    C．含有10个中子的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OD．苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲升高温度，乙不变B．甲中加入0.1molHe，乙不变
    C．甲、乙提高相同温度D．甲增加0.1molH2，乙不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（　　）
    ①玻璃棒　②胶头滴管　③100mL容量瓶　④托盘天平　⑤50mL烧杯　⑥10mL量筒　⑦100mL量筒   ⑧滴定管．
    A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑧②C．④⑤③②①⑧D．⑥②⑤①③②

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