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    7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．C2H6和C2H4B．CH3CH2Cl和CH3CH2CH2CCl3
    C．CH3CH2CH3和C5H12D．CH3CH2CH2OH和HOCH2CH2OH

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．

    解答 解：A、C2H6和C2H4分别为烷烃和烯烃，不属于同系物，故A错误；
    B、CH3CH2Cl和CH3CH2CH2CCl3含有Cl原子的个数不同，不是同系物，故B错误；
    C、两者分别为丙烷和戊烷，均属于饱和烷烃，是你同系物，故C正确；
    D、两者含有羟基的个数不同，不是同系物，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握 同系物的概念及判断方法，同系物含有官能团的个数应相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

    （1）化合物Ⅲ的分子式为C8H8O，1mol该物质完全燃烧需消耗9.5mol O2．
    （2）以化合物I为原料得到一种广泛应用的塑料，用结构简式表示该塑料的组成．
    （3）化合物V性质与Ⅲ相似，写出化合物V与CO2 反应的产物的结构简式：（任写一种）．
    （4）下列关于Ⅱ和Ⅳ的说法正确的有BD　（双选，填字母）．
    A．都属于芳香烃           B．都能与NaOH反应    
    C．都能与Na反应放出H2     D.1mol II或Ⅳ最多能与3mol H2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息，回答下列问题：
    A2使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为  
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B2C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为  
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2；
    ②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红；
    ③可由C发生氧化反应得到
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）有机物B具有的性质是②③（填序号）①无色无味的溶液  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （5）写出与C与Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体．

    ①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是B．
    A．dcabh B．feabh C．feabg
    ②本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜（Cu）是重要的金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3
    （2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布为6s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操    作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②欲证明溶液中含有SO42-滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
    ③欲证明溶液中含有S2-取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
    ④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用Pt作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 混合液
    ⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
    A．①⑤⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    （1）M2-的离子结构示意图为；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
    （2）X、M两种元素能形成X2M2型化合物，该化合物所含的化学键类型离子键、共价键．
    （3）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是SiH4（写化学式）．
    （4）用电子式表示XW的形成过程
    （5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

    （1）化合物I的分子式为C7H8S，反应①的反应类型为加成反应．
    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为，化合物Ⅱ完全燃烧消耗O211.5 mol．
    （3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
    （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与碳酸钠溶液反应，且核磁共振氢谱显示Ⅴ中存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，化合物Ⅴ的结构简式为．
    （5）一定条件下CH3CH2SH与 能发生类似反应①的反应经两步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀     b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸
    （2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
    ②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
    （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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