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    13．相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg•mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1B．$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
    C．$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1D．$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

    分析 该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为$\frac{s}{100+s}$，再根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算饱和溶液物质的量浓度．

    解答 解：某温度下该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为$\frac{s}{100+s}$，此时饱和溶液的密度为dg•mL-1，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该饱和溶液物质的量浓度为$\frac{1000×d×\frac{s}{100+s}}{M}$mol/L=$\frac{100sd}{M（100+s）}$mol/L，故选：B．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，注意对定义式的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
    温度/℃1020304050
    （NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
    FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
    （1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
    （2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
    （3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
    （4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
    （5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-转化为CO2被除去．
    步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
    步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
    （1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是b．
    a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．H2S   d．溶有NH3的BaCl2溶液   e．Na2SiO3溶液
    （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需胶头滴管、500mL容量瓶．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
    （3）配平下面化学方程式
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
    ①在上述反应中表现出来的性质是c（选填序号）
    A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．还原性和酸性
    ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：
    已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2$→_{加热，加压}^{O_{2}催化剂}$2CH2=CHOOCR+2H2O

    （1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料．A、B、C、D、E间的转化关系如图：
    ①写出D中官能团的名称是酯基、碳碳双键．
    ②写出A→B的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
    ③E的结构简式．
    （2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同．X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z．
    ①下列说法正确的是AD．
    A．室温下，化合物X为气体       B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
    C．化合物A、Y是同分异构体      D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物
    ②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2（标准状况），则N的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫的原子结构示意图：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．铝离子中的质子数和电子数之比为13：10
    D．原子核内有30个中子的铁原子：2656Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列物质：
    ①Cu  ②CO2  ③H2SO3 ④H2O ⑤液态HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
    属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的是②⑨，能导电的是①⑩．（填序号，必须填全，否则不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（　　）
    A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n
    B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m
    C．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n
    D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有下列物质：①Fe ②CO2 ③NaCl溶液 ④MgCl2 ⑤NH4Cl ⑥浓H2SO4　⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    上述十种物质中，其中属于电解质的有④⑤，属于非电解质的有②⑦．

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