Question

6．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（用离子方程式表示）
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl（在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“强”或“弱”）．

Answer 1

分析 （1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；
（3）氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，生成碳酸钙和次氯酸；漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，水溶液中次氯酸具有漂白性和强氧化性，复分解反应中酸性强的可以制备酸性弱的酸；

解答 解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯气和氢氧化钙反应：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸钙和二氧化碳反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl，水溶液中次氯酸具有漂白性和强氧化性，复分解反应中酸性强的可以制备酸性弱的酸，所以说明碳酸酸性大于次氯酸，
故答案为：Ca（ClO）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl；弱；

点评 本题考查了氯气化学性质的应用、氯气的处理方法，明确具有漂白性的是次氯酸是解答本题的关键，题目难度中等．