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    【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    请回答下列问题：

    (1)物质A的化学式为____________________。

    (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

    (3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。

    (4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。

    (5)溶液I中所含金属离子是____________。

    【答案】Fe2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2Na AlO2+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取溶液E少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液E已经变质 铁粉 Na+、Al3+

    【解析】

    金属单质B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2，H为偏铝酸盐，G为红褐色沉淀，则G为Fe(OH)3，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2，H为NaAlO2，溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al(OH)3，据此解答。

    由上述分析可知物质A是Fe2O3、B为Al、C为Fe、D为Al2O3、E为FeCl2、F为H2、G为Fe(OH)3、H为NaAlO2、I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al(OH)3。

    (1)红棕色固体A是Fe2O3；

    (2)Al与NaOH溶液反应，产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；氧化物D是Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应产生偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2Na AlO2+H2O；

    (3)溶液E 是FeCl2，向FeCl2的溶液中加入氨水时，二者反应先生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3，则 Fe(OH)2变为Fe(OH)3的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

    (4)溶液FeCl2敞口放置容易变质，若其变质，会产生FeCl3，所以若变质，可通过向E的溶液中滴加几滴KSCN溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液E已经变质；为了防止溶液E的变质，可利用Fe3+的氧化性，往溶液中加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，使溶液复原；

    (5)氧化物D是Al2O3；Al2O3与足量NaOH溶液反应，得到化合物H：NaAlO2，向H中加入过量盐酸，发生反应：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所以I中所含金属离子是Na+、Al3+。

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    ①W X ＋ H2O ＋ CO2↑

    ②Z ＋CO2 → X ＋ O2

    ③Z＋H2O → Y ＋ O2↑

    ④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓

    试回答下列问题：

    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W________，X________，Y________，Z________。

    （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)。

    （3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

    ①离子方程式：_____________________________________________________。

    ②化学方程式：______________________________________________________。

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    A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

    B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27

    C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

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    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

    B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗

    C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

    D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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    A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

    B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

    D．2H2O 2H2↑+ O2↑

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    A. 过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液中 B. 过氧化钠投入FeCl2溶液中

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