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    下列不能形成配位键的组合是

    A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种叙述中正确的是

    A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键

    B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

    C．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>N

    D．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    下列关于胶体的认识错误的有 ________________个

    (1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化

    (2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

    (3)纳米材料属于胶体

    (4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

    (5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

    (6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

    (7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

    (8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

    A．2 B．3 C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

    B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-

    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl－

    D．水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

    A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2

    答

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于分子晶体的说法正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．在分子晶体中一定存在共价键

    C．冰和Br2都是分子晶体

    D．稀有气体不能形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （Ⅰ）已知氯水有漂白性，是因为含有 （化学式），能与AgNO3反应生成 色沉淀，是因为含有 （名称）离子；

    （Ⅱ）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

    请回答下列问题：

    （1）实验室制取A的化学方程式

    （2）反应①的化学方程式为 。当有1molA参加反应时，转移 mol电子。

    （3）反应②的化学方程式为 。

    （4）反应③的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    （1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

    （2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

    （3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

    Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

    （2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

    ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    A．B．C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A．B．C 三种醇分子中羟基数之比是( )

    A． 3:2:1 B．2:6:3 C．3:6:2 D．2:1:3

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