下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分别代表某一化学元素.(1)i是铁元素.其原子的最外层电子数为2.请写出铁元素的原子结构示意图 .(2)由以上元素形成的金属单质中.熔点最低的是 .(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-.试判断NH3溶于水后.右图中形成的NH3·H2O的合理结构是 .(4)a位于第ⅠA族.有人认为a也可以放在ⅦA族.下列物质能支持� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号）
(3)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，试判断NH₃溶于水后，右图中形成的NH₃·H₂O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF

B．H₃O^＋

C．NaH

D．H₂O₂

(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出该反应的方程式：

(1)

(2)e (3)(b) (4)C (5)j　(6)

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）Fe是26号元素，原子结构示意图为：

，故答案为：

；
（2）钠和铝中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，根据NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故答案为：（b）；
（4）因首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物，故答案为：j；
（5）根据信息可知：反应物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe，故答案为：XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑；
（6）氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物，故答案为：共价．
点评：本题考查学生元素周期表中的基本知识，题目设置难度较高，综合性较强。

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（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B的俗名：             ；E的名称：             。
(2)①写出反应①的离子方程式：                                          ；
②写出B→A的离子方程式：                                           ；
③写出反应②的化学方程式：                                          ；
此过程中物质的颜色变化情况为：                                      。
(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式：                                  ；
②写出反应C ＋ F反应的离子方程式：                                  。
③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：    (化学式)，现象为       。

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（1）A的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　；G的名称为      　　       ；
（2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
　　　　　　　　　　　　                           　　　　　　　　　　　。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是　　　　　　   （填物质的化学式）；现象是
                                。

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A．a> b > c         B． a > c > b
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