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9.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量硫酸钾和氯化钾.某同学欲从草木灰中提取钾盐,并设计实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-,请你协助他完成实验.
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③过滤,④蒸发结晶,⑤冷却结晶.
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示B.
A左盘重,样品轻    B左盘轻,砝码重     C右盘重,砝码轻     D右盘轻,样品重
(3)在进行②③④操作时,都要用到玻璃棒,其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流,防止滤液溅到漏斗外:
(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管里.
①在第一支试管里加入足量稀盐酸,可观察有气泡,生成,证明溶液中有CO32-离子.
②在第二支试管里加入BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,该同学判断溶液中有SO42-,该同学做出的判断是否正确,并简述理由.能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子.
③如何确定该溶液中含有Cl-?写出简明实验方案:向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子.

分析 (1)根据从草木灰中除去不溶性的固体杂质的操作步骤分析;
(2)玻璃棒有搅拌、引流的作用;
(3)①碳酸根离子和盐酸反应产生气体;
②硫酸根离子或是银离子、亚硫酸根离子都可以和氯化钡反应生成白色沉淀;
③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀,据此回答.

解答 解;(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为:称量样品;溶解、沉淀;过滤;蒸发结晶.故填:蒸发结晶.
(2)在实验操作过程中,玻璃棒的作用分别是:搅拌,加速样品溶解(助溶);引流,防止滤液溅到漏斗外;搅拌(匀热),使溶液受热均匀,防止滤液飞溅.
故答案为:引流,防止滤液溅到漏斗外;
(3)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳,向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子;故答案为:气泡;CO32-
②向原溶液中滴加氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,说明溶液中有硫酸根离子或是银离子、亚硫酸根离子中的一种,故答案为:否;能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子;
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子.
故答案为:向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子.

点评 本题考查了分离提纯的方法及常见阴离子的检验,难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热.
(1)已知:P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2983.2kJ•mol-1
P(s,红磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H=-738.5  kJ•mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,s)═4P(红磷,s)△H=-29.2kJ•mol-1;相同状况下,能量较低的是红磷;白磷的稳定性比红磷低(填“高”或“低”).
(2)已知反应:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H2
$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)═NH3(g)△H3
利用上述三个反应,计算4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.能用能量判断下列过程的方向的是(  )
A.水总是自发地由高处往低处流
B.有序排列的火柴散落时成为无序排列
C.放热反应容易进行,吸热反应不能自发进行
D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等.以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:
回答下列问题:
(1)写出溶解过程中的离子方程式:CuO+2H+=Cu2++H2O.
(2)1:1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成.配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要量筒、烧杯.
(3)该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是SO2(写分子式),应加以回收处理.
(4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成.假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为检验该固体的成分,下列实验设计合理的是bc(选填序号).
(a)加入稀H2SO4,若溶液呈现蓝色,说明固体中一定有CuO
(b)加入稀H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有Cu2O
(c)加入稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有Cu2O
(d)加入稀HNO3,若全部溶解,说明固体中没有Cu2O
(5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的含量,需要测定的数据是铜粉的质量和最终所得CuO的质量(用文字表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列装置不能达到实验目的是(  )
A.用装置甲验证Na2O2与水的反应为放热反应
B.用装置乙验证铁和水蒸气的反应,方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C.丙装置,将蘸取氯化钾溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧,检验钾元素
D.用装置丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某芳香族化合物A的分子式为C8H8O3,其苯环上的一卤代物有两种同分异构体.如图表示化合物A~H之间的转化关系,其中化合物G能发生银镜反应.

请回答:
(1)A的结构简式
(2)反应⑥的化学方程式
(3)反应①的离子方程式+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O.
(4)检验化合物H的试剂是浓溴水(或FeCl3溶液),化合物H和E反应的化学方程式,该反应类型是缩聚.
(5)写三种A的同分异构体的结构简式(要求所写结构式苯环上取代基数目各不相同)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知:2NO2(g)═N2O4(g),N2O4为无色气体.
①一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡,达到平衡状态的标志ACE.
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
②其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是BC(填字母)
A.减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增大压强   D.升高温度
(2)25℃时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放612.5kJ的热量.请写出该反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡,下列说法正确的是(  )
?,△H=-4.2kJ.mol-1
(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH2(g),△=-118.9kJ.mol-1
A.反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
B.顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
C.减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为:(g)+H2(g)?CH3CH2CH2CH3(g),△H=-123.1kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.新制氯水呈现黄绿色,说明氯水中存在氯气分子,在氯水中滴入数滴石蕊试液,溶液变红色,说明氯水中存在H+,稍振荡,颜色褪色,说明氯水中存在次氯酸分子.

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