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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移3NA个电子

B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C. 电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极减少的质量为32g

D. 反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,转移电子数为2NA

【答案】B

【解析】A、铁过量,氯气不足,根据氯气进行计算,转移电子的物质的量为1×2mol=2mol,选项A错误;B、过氧化钠的电子式为:,7.8g过氧化钠中含有阴阳离子总物质的量为0.3mol,选项B正确;C、阳极为粗铜,除含有铜外,还可能含有锌、铁等杂质,锌、铁先失去电子,因此减少的质量不是32g,选项C错误;D、生成3mol水,转移电子物质的量为5mol,因此生成1mol水,转移电子的物质的量为mol,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物X的结构如图所示,下列说法正确的是

A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应

B. X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳

C. 1 mol X和浓溴水反应时,能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能与5mol H2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A. a g C2H4C3H6的混合物所含原子总数为

B. 常温常压下,14 gN2CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。

(1)若t1=15s,则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)=_________________

(2)若t2—t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v()_____________v()(填“>”“<”“=”)

(3)t4—t5阶段改变的条件为_________________,B的起始物质量为_________________

(4)t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:

(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________

(2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________

(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从化学键的观点看,化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成,据此你认为下列变化属于化学反应的是( )

A. 对空气进行降温加压 B. 金刚石变成石墨

C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A (C7H8)可以合成一种药物的中间体G,其合成路线如下:

(1)A的结构简式是______;D分子中官能团的名称是_____________

(2)由A生成B的化学方程式为_______________;由C生成D的反应类型是______

(3)D与F反应生成G的化学方程式为______________

(4)B有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____(任写一种)。①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有以下物质:NaHSO4晶体②液态O2 ③冰醋酸(固态醋酸)④汞BaSO4固体Fe(OH)3 胶体⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3⑨盐酸⑩金属钠请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质中能导电的是__________

(2)以上物质属于电解质的是_____________

(3)以上物质中属于非电解质的是_______

(4)请写出①在熔融状态下的电离方程式________________

(5)a. 写出制备⑥的实验操作为_________

b. 制备的离子方程式为____________________

c. 在制得的中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________

(6)写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数_________(填大于”、“小于等于”)2.3%。

(7)标准状况下,COCO2相对于②的密度为1,则混合气体中COCO2的比例为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2g+O2g=2H2Og),1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ,有关键能数据如下:

化学键

HO

O=O

键能/kJmol﹣1

463.4

498

HH键键能为(  )

A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol

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