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    11．石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为2Li+nS=Li2Sn，有关该电池说法正确的是（　　）
    A．放电时，Li+向负极迁移
    B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++6S+2e-=Li2S6
    C．若对该电池充电，B电极接电源正极
    D．B电极发生还原反应

    分析 在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++nS+2e-═Li2Sn，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．

    解答 解：A．在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，则Li+向正极迁移，故A错误；
    B．A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++Sn+2e-═Li2Sn，故B正确；
    C．若对该电池充电，正极与外加电源的正极相连，即A电极接电源正极，故C错误；
    D．A是正极，发生还原反应，B是负极，发生氧化反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
    S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
    已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

    （1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
    （2）装置D中玻璃仪器d的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积（或使反应更加充分）．
    （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气．
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为2：3：1；
    已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）
    A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键
    C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，能发生水解反应，试填空：
    （1）A的分子式为C9H10O2；
    （2）请写出二种符合要求的化合物A的结构简式、；
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，其中属于芳香酸且苯环上有一个或二个取代基的共有8种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，用0.10mol•L-1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
    B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C．点④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
    D．点⑤所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    C．C点溶液pH=14-b
    D．V2=20 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有机物的系统名称为2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
    硝）后才能排放． 
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
    CH4可用于硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键O=OC=OH=OC=H
    E/（kJ  mol-1）496799460？
    由此计算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化学键键能E=414kJ．mol-1．
    （2）反应2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
    NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）-1，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为P3＞P2＞P1．

    图1图2图3
    （3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质．装置如图2所示
    ①电极a是阳极；
    ②电极b的电极反应式是2NO+4e-═N2+2O2-．
    （4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒（NO2）随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO2的物质的量减小，可能原因是O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
    以上九种物质，根据要求回答下列问题：
    （1）只含有离子键的是（填序号，下同）①
    （2）含有共价键的离子化合物是④⑥
    （3）含有共价键的共价化合物是②③⑦
    （4）不存在化学键的是He．

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