Question

10．某同学取一定量的MgCl₂固体溶于稀盐酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示，滴加过程中产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．
（3）AB段反应的离子方程式为3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）根据溶解操作方法判断使用的玻璃仪器；
（2）（3）（4）取一定量的MgCl₂固体溶于稀盐酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先发生反应OH^-+H⁺═H₂O，盐酸反应完毕，再发生反应反应3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓；最后发生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，据此进行解答．

解答 解：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后发生反应：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解，
（1）溶解AlCl₃固体，应该在烧杯里溶解，并且用玻璃棒不断的搅拌，
故答案为：bd；
（2）根据以上分析OA段反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）根据以上分析AB段反应的离子方程式为：3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓，
故答案：3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓；
（4）根据以上分析B点时氢氧化铝刚好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，发生反应为：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，所以观察到的现象立即出现白色沉淀，
故答案：立即出现白色沉淀；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

点评 本题以图象形式考查离子反应的计算、混合物的有关计算，题目难度中等，明确各阶段发生的反应是解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．