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    【题目】在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：

    （1）含有极性共价键的离子化合物有___________。

    （2）请写出Na2O2的电子式__________。

    【答案】 KOH、NH4Cl

    【解析】H2O是含极性键的共价化合物；Na2O是只含离子键的离子化合物；I2是只含非极性键的单质；NaCl是只含离子键的离子化合物；KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物；CO2是只含极性共价键的共价化合物；NH4Cl是含离子键、极性键、配位键的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；Na2O2是含非极性键、离子键的离子化合物。（1）含有极性共价键的离子化合物有KOH、NH4Cl；（2）Na2O2的电子式为：。

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    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+

    B. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H·

    D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

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    【题目】下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　）

    ①氨气通过灼热的CuO粉末

    ②二氧化碳通过Na2O2粉末

    ③水蒸气通过灼热的Fe粉

    ④Zn投入CuSO4溶液．

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④

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    【题目】如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是

    A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)

    B. NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)

    C. 向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

    D. 为使溶液中c(c(HC2O4-)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）

    A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

    B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

    C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

    D. 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）

    A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B. 物质A和B都属于电解质

    C. 物质C和油脂类物质互为同系物 D. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    【题目】提出元素周期律的科学家是

    A.德谟克利特B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗

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    【题目】电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。下列说法不正确的是（ ）

    A. a 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2

    B. b 点对应固体的成分为Mn3O4

    C. c 点发生的反应为2MnO2 △ 2MnO+O2↑

    D. d 点对应固体的成分为MnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。

    已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

    回答下列问题：

    （1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。

    （2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。

    （3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊

    e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温

    重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。

    （4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象

    ① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；

    ② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。

    产生上述②现象的原因是____________________________________。

    （5）探究固体产物中元素Na 的存在形式

    假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有

    完成下列实验设计，验证上述假设：

    步骤

    操作

    结论

    1

    将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤

    假设一成立

    2

    往步骤1所得滤液中___________________________

    3

    _____________________________________________

    （6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。

    m1

    m2

    m3

    66.7g

    69.0g

    72.1g

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