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    已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

    ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

    ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

    ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

    请回答以下问题：

    （1）A分子的立体构型是　　　　；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价

    键类型有________________________________________________________。

    （2）写出②中反应的化学方程式_________________________________。

    （3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，

    同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：__________________________。


    解析　元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，

    则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成

    C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过

    催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、

    NO2、HNO3。

    答案　（1）三角锥形　σ键和π键

    （2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

    （3）8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是(　　)

    A．蒸馏

    B．水洗后分液

    C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

    D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是           (　　)。

    A．KO2中只存在离子键

    B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

    C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

    (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；

    (2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈

    ________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；

    (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________，该反应的

    化学方程式为_____________________________________________________。

    (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的

    分子式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在

    SO42－中S原子的杂化方式为                                         （　　）。

    A.sp        B.sp2       C.sp3       D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于工业生产的叙述，错误的是                                (　　)。

    A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

    B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

    C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

    D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、

    HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H2

    还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。

    (2)下列有关硅材料的说法正确的是                             (　　)。

    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    D．光导纤维的主要成分是SiO2

    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，  

    振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说

    明)____________________________________________________________。

    (4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内， 

    这种材料是________(填字母)。

    A．高温结构陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2﹣和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（）

        A． 离子半径：Q2﹣＞X2+

        B． 原子序数：Y＞R＞Q

        C． 简单气态氢化物的稳定性：R＞Q＞Y

        D． 原子最外层电子数：X＞Y＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．

    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，

    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．

    请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：　　．

    （2）已知：N≡N的键能是946kJ•mol﹣1，H﹣H的键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H的键能为393kJ•mol﹣1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H=　　kJ•mol﹣1．

    （3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，

    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为　　

    ②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH﹣）=　　

    ③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=　　．

    （4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题

    ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

    ②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　，溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）．

    ③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　，醋酸体积　　氢氧化钠溶液体积．

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