【题目】体积固定的密闭容器中发生下列反应
，在一定条件下已达平衡的事实是（ ）
A. 容器内压强不变
B. 容器内A、B、C、D、E五者共存
C. A、D的消耗速率相等
D. D、C的生成速率相等
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【题目】常温下，两种钠盐
、
溶液的物质的量浓度均为
，加水稀释时溶液的
与稀释倍数的对数
的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A.
、
均为弱酸，且的酸性比的强
B.的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C.
点溶液中存在：
D.随着溶液的稀释，溶液中
逐渐减小
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【题目】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：
（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：___。
（2）写出指定试剂的名称，C__，D__。
（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。
（4）检验氯气是否收集满的操作：___。
（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是___，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为___mol，反应转移的电子数是___。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【题目】已知有以下物质相互转化。其中A为金属试回答：
(1)写出B的化学式________________，D的化学式________________。
(2)写出由D转变成H的化学方程式________________。
(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。
(4)写出E转变为F的实验现象为：_________________________化学方程式：___________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子
D.1molNa2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个
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【题目】化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。
i. 经检验废液中含有Fe3+离子，取V1 mL上述废液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+离子；
ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。
②I2在水溶液中溶解度较小，I-+I2
I3-、I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-无色；
(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______。
②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。
②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反应；二是__________。
(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。
②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。
(4)经小组测定，废液中c(Cu2+)=______________。
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【题目】下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A. 一个钠原子的质量等于
g B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17
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【题目】物质分类是基本的化学思路。下表是几种常见物质的分类情况：
单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
Mg、S、C、N2 | CaO、CO2 | HCl、H3BO3 | KOH、NH3 H2O | KNO3、K2S |
回答下列问题
（1）下列物质可导电的是_____________；是电解质的是_______________。
①HCl(液态) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固体) ④KOH(熔融状态) ⑤KOH(稀溶液)
（2）从上表选择两种物质，发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为_____________。（任写一个即可）
（3）点燃时，镁可以在氮气中燃烧，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，则H3BO3属于_____元酸，其电离方程式为______。
（5）黑火药是我国古代伟大的科学发明，反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（标准状况下），则被氧化的C是_________mol。
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