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    4．盐的种类繁多，用途广泛．
    （1）NaCl可用作调味品．
    （2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥，它能显著提高土壤中N、P元素的含量，促进植物生长．

    分析 （1）根据氯化钠的用途进行分析．
    （2）根据磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含的营养元素回答．

    解答 解：（1）氯化钠有咸味，可用作调味品，故答案为：调味品；
    （2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含氮、磷两种主要营养元素，这种化肥能显著提高土壤中的氮、磷，故答案为：N、P．

    点评 本题考查了化学知识在生产、生活中的应用，题目难度不大，题目涉及物质的性质和用途、化肥的相关知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
    ①前20min的平均速率v（H2）为0.015mol/L•min．
    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是BCE．
    A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反应温度
    E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
    （3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）D，化学平衡常数最大的一段时间是A．
    A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
    t4时改变的条件是减小压强．
    （4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用．
    ①负极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②放电后，装置中溶液的pH变小．（填写“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有室温下浓度均为1×10-3 mol•L-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH3COOH
    ④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
    （甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
    ①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
    ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（　　）
    A．①③B．②③C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO2的质量是（　　）
    A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到．下列有关说法正确的是  （　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素不能与NaOH溶液反应
    C．反应②原子利用率为100%
    D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
    （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
    （3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（　　）
    A．
    可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
    B．
    可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离
    C．
    可正确观察钾元素焰色反应
    D．
    小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+数为0.5NA
    B．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
    D．1mol 中含碳碳双键数为3NA

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