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    甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）
    ①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
    A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②
    D

    试题分析：元素的非金属性越强，它与H2化合就越容易，产生的氢化物稳定性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在化学反应中就越容易获得电子。而影响该元素的单质的熔沸点高低的与分子间作用力或化学键的强弱有关。不同类型的物质的熔沸点变化规律不同，因此甲的单质熔沸点比乙的低不能据此来判断它们的非金属性的强弱。 因此正确的说法为①②。选项为D。
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    下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（  ）
    A．FeCl2、Cl2、CuSO4B．H3PO4、HNO2、H2SO4
    C．H2S、HCl、H2SO3D．Na2S、NaClO、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
    A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物
    C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
    A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
    B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB
    C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
    2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
    D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		 
    		FeBr2
    		/
    		 
    		Cl-
    ②
    		MnO2
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
     
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
    C．表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
    D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<SCN－<I－。下列说法不正确的是
    A．Cl2可以与KSCN溶液反应
    B．(SCN)2可以与KI溶液反应
    C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
    D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。
    A．上述反应均属于氧化还原反应
    B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
    C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
    D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
    MFe2OxMFe2Oy
    则下列判断中正确的是(　　)
    A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2

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