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    在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

    A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

    B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

    C．在平衡体系内含N2O40.25摩

    D．平衡时， N2O4的转化率为40%

     

    【答案】

    B

    【解析】反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则此时NO2的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比，因此N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒，B不正确。2s时NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O4是0.05mol，所以此时体系内压强为开始时压强，B正确。设平衡时生成NO2是xmol，则消耗N2O4是X/2mol，因此有，解得x＝0.6，所以选项CD都是错误的。

     

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    （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率．
    （2）N2O4的平衡转化率．
    （3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （  　）

    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1   

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二3月月考（理科）化学部分 题型：选择题

    在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

      A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

      B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

      C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

      D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率

     

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