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    【题目】乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 该有机物的分子式为C18H22O2

    B. 该物质含有的官能团有醇羟基、碳碳双键

    C. 该物质对称性好，所以没有顺反异构

    D. 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共面

    【答案】D

    【解析】A. 根据结构式可知，该有机物的分子式为C18H20O2，故A错误；B. 根据结构式可知，该有机物中含有的官能团是酚羟基和碳碳双键，故B错误；C. 因碳碳双键上的碳原子连接的是两个不同的基团，所以该有机物存在顺反异构，故C错误；D. 苯环的所有原子共平面，与碳碳双键上的C原子直接相连的C原子为平面型结构，则分子中最多有18个C原子可能共平面，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    试回答：

    （1）G的分子式为 ____________。

    （2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。

    （3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________。

    （4）E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    （1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    （2）NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    （3）当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________

    （2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

    ①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，

    检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，

    该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。

    ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为1.12L，将溶液充分混合，溶液的pH为_____。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）⑧的原子结构示意图为_________。

    （2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）

    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是( )

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是(　　)

    A. 该原子晶体中含有极性键 B. 该原子晶体易气化，可用作制冷材料

    C. 该原子晶体有很高的熔点 D. 该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

    （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

    （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

    A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快

    C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解

    （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

    （4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

    （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    温度

    Li2SO4

    Li2CO3

    0 oC

    36.1 g

    1.33 g

    100 oC

    24.0 g

    0.72 g

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是（　　）

    A.硝酸钠和金刚石

    B.晶体硅和水晶

    C.冰和干冰

    D.苯和萘

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