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    在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（ ）
    A．3.01×1023
    B．6.02×1023
    C．0.5
    D．1
    【答案】分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目．
    解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
    则由N=n×NA可知，
    则钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，
    故选B
    点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．
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    在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：
    （1）该溶液中HSO3-的电离程度
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度．
    （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．
    （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
    产生白色沉淀，且红色褪去
    产生白色沉淀，且红色褪去
    ．其原因是（以离子方程式及简要文字说明）
    在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
    Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色
    在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
    Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）
    A、该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1B、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1molC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、该溶液中含有58.5gNaCl

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