[题目]一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g.平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水.溴水增重8.4g.则混合气中的烃可能是A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是

A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯

C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯

【答案】A

【解析】

试题分析：一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。相对分子质量小于25的只有甲烷，则烷烃是甲烷。则混合烃的物质的量是n(烃)= 10g÷25g/mol=0.4mol，使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则烯烃质量是8.4g，甲烷质量是1.6g，甲烷的物质的量是n(CH4)=1.6g÷ 16g/mol=0.1mol，烯烃的物质的量是n(烯烃)=0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以烯烃的摩尔质量是M=8.4g÷0.3mol=28g/mol，所以该烯烃是乙烯。故选项是A。

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【题目】（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。

①酸性氧化物的化学式。（写一种，下同）

②有机物的化学式。

③碱性氧化物与酸反应的离子方程式。

（2）依据题意填空。

①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。（写一个）

③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________

（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

	选择的试剂	操作	选择的试剂
①Cu（Fe）		②CO2气体（HCl）

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气(H2)的分子数为NA

C. 标准状况下，22.4L已烷中碳碳键数目为5NA

D. 乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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【题目】（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

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（2）元素种类由______决定。

（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

（4）元素的化合价由_______决定。

（5）元素的化学性质由_______决定。

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B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1

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（2）需称量Na2CO3·10H2O的质量为。

（3）若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是。

A．溶解后没有冷却便进行定容

B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

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①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色；

②加入HCl溶液后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①___________________________________________________________________。

实验②_____________________________________________________________________。

实验③___________________________________________________________________。

实验④___________________________________________________________________。

实验⑤___________________________________________________________________。

（2）上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

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