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    14．化合物M（fumimycin）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性．下列关于化全物M的说法中错误的是（　　）
    A．化合物M的分子式为C16H15NO7
    B．1 mol M在NaOH溶液中反应，最多消耗4 mol NaOH
    C．化合物M能发生加成反应，不能发生消去反应
    D．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有肽键和酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，据此分析解答．

    解答 解：A．根据结构简式知，M分子式为C16H15NO7，故A正确；
    B．分子中含有2个酚羟基、1个羧基和1个酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，则1mol A至少消耗5mol NaOH，故B错误；
    C．该物质中不含醇羟基、卤原子而不能发生消去反应，含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故C正确；
    D．该物质中含有碳碳双键、苯环上含有支链且连接苯环的碳原子上含有H原子，所以该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，易错选项是B，注意酯基水解生成的酚羟基能和NaOH反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物A是化工合成工业中重要原料，广泛应用于制造汽车轮胎以及鞋靴、体育器材等．近几年，也被用来合成新型的有机玻璃．下面是A在工业中应用的转化关系图：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（不考虑立体异构），由G生成H的反应类型是加聚反应；
    （2）E分子中含有氧官能团名称为羧基、羟基；
    （3）若F存在顺反异构，由F生成G的化学方程式为+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．与F具有相同官能团且比F少一个碳原子的有机物的同分异构体有3种（不考虑立体异构）；
    （4）G分子的系统命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
    （5）在相同条件下，1molE分子分别与足量的碳酸氢钠溶液和金属钠完全反应生成的气体体积比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全．则整个过程消耗的硝酸的物质的量为（　　）
    A．0.18molB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（　　）
    A．采用电解水法制取无污染的氢能B．完善煤液化制取汽油的技术
    C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为，B-的化学式为OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等．（写一点即可）
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

    Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    Ⅱ．B口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物Q是“502”粘合剂的单体．Q的合成过程（部分反应条件已略）如图
    已知：①
    ②不稳定，很快分子间脱水进行聚合，[R、R1和R2可表示氢原子、烃基、-OCH3、-CN（氰基）等基团]
    （1）反应①的反应类型是加成反应．
    （2）B、D分子中含有的相同官能团是羧基．
    （3）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
    （4）反应⑤发生的是取代反应，α-氰基乙酸甲酯的结构简式是NC-CH2COOCH3．
    （5）单体Q能使Br2（CCl4）溶液褪色，但无顺反异构体，Q的结构简式是．
    （6）反应⑥的化学方程式是．
    （7）反应⑥的合成过程中，pH不宜过高，否则会发生副反应，降低F的产率，原因是碱性条件下，NC-CH2COOCH3发生酯的水解反应．
    （8）已知：C2H2在一定条件下，能与羧酸等发生加成反应．C2H2与B反应可生成一种重要的有机化工基础原料VA．下列有关VA的说法正确的是②④．
    ①具有酸性，能与Na2CO3反应；
    ②VA在酸性条件下水解生成A和B；
    ③能发生消去反应；
    ④VA能发生加成聚合反应，其产物能发生水解反应；
    ⑤VA有顺反异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
    （1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为6.0g．
    （2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为C．样品②中氧化铜质量为$\frac{20（a-b）}{23}$g
    （以含a、b的代数式表示）．
    （3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　　）
    A．42%B．48%C．51%D．65%

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