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8.如图为元素周期表的一部分.
Y 
X Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族.
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)Si.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑.
(5)联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,
联氨分子的电子式为①,其中氮的化合价为②-2,实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O .

分析 由元素在周期表的位置可知,X为Si,Y为O,Z为Cl,
(1)Z为Cl,质子数为17,电子结构有3个电子层,最外层电子数为7;
(2)电子层越多,原子半径越大;同周期从左向右原子半径减小;
(3)Y元素的非金属性比S元素的非金属性强,可利用单质之间的置换反应、氢化物稳定性比较;
(4)由信息可知,1mol与Mg2C3水反应生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃为C3H4
(5)联氨分子含4个N-H键、1个N-N键;H为+1价,N为-2价,满足化合物中正负化合价的代数和为0;用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,还生成氯化钠和水.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,X为Si,Y为O,Z为Cl,
(1)Z为Cl,位于周期表中第三周期、第ⅦA族,故答案为:第三周期、第ⅦA族;
 (2)电子层越多,原子半径越大;同周期从左向右原子半径减小,则上述元素中Si的原子半径最大,故答案为:Si;   
(3)a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,则Y的得到电子能力强,Y的非金属性强化,故a选;
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多,得电子多少不能比较非金属性,故b不选;
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,可知Y的氢化物稳定,则Y的非金属性强,故c选;
故答案为:ac;
(4)由信息可知,1mol与Mg2C3水反应生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃为C3H4,发生的反应为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑,故答案为:Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑;
(5)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为为-2价,实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,
故答案为:;-2;NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.

点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.共价化合物中一定不含离子键
B.离子化合物中一定不含共价键
C.金属越活泼金属键越强
D.双原子分子中共价键越强,沸点越高

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H1        2NO2(g)?N2O4(l)△H2
下列图1能量变化示意图中,正确的是(选填字母)A.

(2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图2)
温度较低时以生成N2为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应.
(3)火箭升空需要高能的燃料,经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料,工业上利用氨气和氢气可以合成氨气,氨又可以进一步制备联氨等.
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
NO2(g)?$\frac{1}{2}$N2O4(g)△H=-26.35kJ•mol-1
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083.0 kJ/mol.
②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨,该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.如表为元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族.
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)Si.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac.
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)沸点:H2Y>H2S(填“>”或“=”或“<”),理由是H2O分子间有氢键,氢键比分子间作用力强.
(5)Y2和Y3互为同素异形体(填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”).
(6)其中单质Y2可用做如图所示装置(燃料电池)的氧化剂,请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O2+4e-+4H+=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)△H=-488KJ/molCH3COOH(l)的燃烧热是870.3kJ/mol;在(3)式中,当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H25.6升.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得:
CH2CH3(g)$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2(g)+H2(g)△=+QkJ.mol-1
(1)已知  、H2(g)的燃烧热(△H)分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1,写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1
(2)500℃时,在恒容密闭容器中,充入a mol乙苯,反应达到平衡后容器内气体的压强为P;若再充入bmol的乙苯,重新达到平衡后容器内气体的压强为2P,则a<b(填“>”、“<”或“=”),乙苯的转化率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在实际生产中,常保持总压0.1Mpa不变,并向反应体系加入稀释剂,如CO2、N2等.反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯(EB)脱氢转化率关系(N2不参与反应)如图所示.
①由图判断Q>0(填“>”或“<”).
②A、B两点对应的正反应速率较大的是B.
③A点乙苯的转化率比B点高,原因是保持总压不变,充入N2,容器体积增大,各组分的浓度同倍数减小,利于反应正向进行,乙苯转化率增大.
④用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数.则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa.(保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(  )
反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3浓度(mol•L-1c1c2c3
反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
A.2p1=2p3>p2
B.α23<1
C.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
D.Q1+Q3>92.4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是(  )
①氧化剂是H3AsO3    ②还原性:Cl->As     ③M为OH-     ④SnCl62-是氧化产物
⑤每生成7.5g As(As的相对原子质量为75),还原剂失去的电子为0.3mol.
A.①④⑤B.①③⑤C.①②③D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应类型:①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原,可能在有机物分子中引入羟基的是(  )
A.①②③⑥B.②④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

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