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    已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有
    以下结构特征和性质：
    ①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：
    (1)X的电子式为       ，Z的离子符号为       。
    (2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为       。
    (3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：       。

    (1)   　SO42-
    (2)离子键和共价键
    (3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是(    )

    A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
    B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
    C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键
    D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是  

    A．8与11B．9与9C．2与19D．6与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在下列物质中：①CO2  ②KOH   ③He   ④BaSO4 ⑤NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同）                  ，既含有离子键又含有共价键的是                  ，不含化学键的是                。
    （2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH4Cl受热分解  ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）             ，仅发生共价键破坏的是             ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）现有①BaCl2 　 ②金刚石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4　 ⑤干冰 　⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
    （1）属于原子晶体的化合物是_____________。
    （2）固态时属于分子晶体的是____________。
    （3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
    （4）既含有离子键又含有共价键的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为        ；W的电子式        。
    （2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
    ③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 mol A2、1 mol BC
    		1 mol X
    		4 mol A2、2 mol BC
    平衡时n（X）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		1
    		2
    		3
     
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为    。
    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
    ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。
    A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
    B.内气体的密度保持恒定
    C.内A2气体的体积分数保持恒定
    D.2 V正（A2）=V逆（BC）
    ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
    D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
    （4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）W原子的核外电子排布式为_________。
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
    （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

    A．Y4为一种新型化合物           B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高       D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

    A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni

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