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在同温同压下,相同容积的两个瓶内:甲瓶装有NO气体,乙瓶装有乂和O2的混合气体.则下列关系一定正确的是

[  ]

A.

所含原子数相等

B.

气体密度相等

C.

气体质量相等

D.

摩尔质量相等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C,并知C的化学式只有两种可能:分别为XY或X2Y.请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式,简述实验过程,分析说明结论.实验过程:
方法一 实验过程(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可)分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后,测定容器的体积(V2)结论及分析;
方法二 实验过程:分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中,并测定容器的压强(p1),在一定条件下反应完全并恢复到原温度后,再测定容器的压强(p2)结论及分析
方法一 实验过程(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可)分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后,测定容器的体积(V2)结论及分析;
方法二 实验过程:分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中,并测定容器的压强(p1),在一定条件下反应完全并恢复到原温度后,再测定容器的压强(p2)结论及分析

结论及分析:
(1)若实验结果是
①V2=V1 X2+Y2═2XY,反应前后分子数之比是1:1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
②p2=p1 X2+Y2═2XY,反应前后分子数之比是1:1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
①V2=V1 X2+Y2═2XY,反应前后分子数之比是1:1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
②p2=p1 X2+Y2═2XY,反应前后分子数之比是1:1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
,则生成物C的化学式为XY.判断的依据是
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度相同体积下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度相同体积下,气体的分子数之比等于其计量数之比;

(2)若实验结果是
①V2=
3
4
V1 2X2+Y2═2X2Y,反应前后分子数之比是4:3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
②p2=
3
4
p1 2X2+Y2═2X2Y,反应前后分子数之比是4:3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
①V2=
3
4
V1 2X2+Y2═2X2Y,反应前后分子数之比是4:3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论;
②p2=
3
4
p1 2X2+Y2═2X2Y,反应前后分子数之比是4:3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
,则生成物C的化学式为X2Y.判断的依据是
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度相同体积下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度、相同压强下,气体的分子数之比等于其计量数之比;
相同温度相同体积下,气体的分子数之比等于其计量数之比;

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

生物质资源是一种污染小的可再生能源,可由其制得多种化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)甲醛溶液可用于浸制生物标本,这主要是利用了甲醛的何种化学性质
 

(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成多种有机物.当CO和H2以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是
 

a.汽油    b.甲醇    c.甲醛    d.乙酸
(3)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得
反应达到平衡时的有关数据如下:
1.容器 2.甲 3.乙 4.丙
5.反应物投入量 6.1molCO、2molH2 7.l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9.CH30H昀浓度(mol/L) 10.cl 11.c2 12.c3
13.反应的能量变化 14.放出Q1kJ 15.吸收Q2kJ 16.放出Q3kJ
17.平衡常数 18.Kl 19.K2 20.K3
21.反应物转化率 22.al 23.a2 24.a3
下列说法正确的是
 

A.cl=c2    B.2Q1=Q3  C.KI=K3    D.a2+a3<100%
(4)一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:
3H2 (g)+3CO (g)      CH3OCH3 (g)+CO2(g)
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍.平衡时
n(CH3OCH3)=
 
mol.反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)
 
v(逆)(填‘‘>’’、“<”或“=”),理由是
 

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(5)如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图.b电极是
 
极,a电极的反应式为
 

(6)利用生物质资源过程中会产生SO2,可利用如图2所示装置,用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为
 

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科目:高中化学 来源:101网校同步练习 高二化学 山东科学技术出版社 鲁教版 题型:022

在同温同压下,把等量的纯NO2充入起始体积相同的两个极易导热的材料制成的容器A、B中,A为体积不变的定容容器,B为有活塞可随内部压强变化而改变体积维持定压的容器,建立如下平衡关系:2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0.

(1)反应刚开始,A.B中生成N2O4的速率关系应该是________.

[填“v(A)>v(B)”或“v(A)<v(B)”或“v(A)=v(B)”]

(2)反应过程中,AB中生成的N2O4的速率关系应该是________.

[填“v(A)>v(B)”或“v(A)<v(B)”或“v(A)=v(B)”]

(3)当两容器都达到平衡时,A中的NO2与B中的NO2的转化率________.

[填“A>B”或“A<B”或“A=B”或“无法确定”]

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科目:高中化学 来源:2012届贵州省湄潭中学高三第五次月考化学试卷 题型:填空题

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:。请根据图示回答下列问题:

(1)   从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年温州市适应性测试)有机物X~E 有如下的转化关系。己知A 、X为芳香族化合物,A 分子中无甲基,B分子中有2个甲基,A、B、X 都能与NaHCO3容液反应。回答下列有关问题:

 
 

 

 

 

 

 

 


(1)C中含有能团的名称是      .③的反应类型是          

(2) A 的分子式是     
(3)符合下列3 个条件的A的同分异构体的数目有      个;
   i )含有苯环结构;ii)与A 有相同的官能团;iii)苯环上的一氯代物有两种写出其中任意一个同分异构体的结构简式       

(4)反应④ 的化学方程式是      有机物须用结构简式表示)。

(5)等物质的量的B 分别与足量的 NaHCO3 溶液反应,在同温同压下产生气体的体积比为       

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