Question

（14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

（1）提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设3: ，证明 。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

（2）试剂A可以选用____________________，试剂B的作用是________________________。

（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。

（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

Answer 1