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【题目】苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N.(部分产物及反应条件已略去)
(1)由苯酚生成A的化学方程式是
(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种,与C含有相同官能团的同分异构共有种,C的结构简式是
(3)B与C反应的化学方程式是
(4)由苯酚生成D的化学方程式是由D生成N的反应类型是
(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F.经质谱分析F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,F完全燃烧只生成CO2和H2O.则F的分子式是 . 已知:①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应,且不能发生水解反应;
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;
③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式.F的结构简式是

【答案】
(1) +NaOH→ +H2O
(2)7;
(3)
(4)2 + ? +H2O;聚反应
(5)C8H8O3
【解析】解:苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠,故A为 ,由转化关系可知B为 ,C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,属于饱和一元醇,C的一氯代物有2种,分子中有2种H原子,故C的结构简式是 ,B与C发生酯化反应生成M,则M为 .苯酚与丙酮反应生成D,D的分子式为C15H16O2 , 再结合N的结构可知D为 .(1)苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠,反应方程式为: +NaOH→ +H2O,所以答案是: +NaOH→ +H2O;(2)C的结构简式是 ,与C含有相同官能团的同分异构,可以看作戊烷被羟基取代,正戊烷被羟基取代有3种,异戊烷被羟基取代有4种,新戊烷被羟基取代得到C,不含C共有7种,所以答案是:7; ;(3)B与C反应的化学方程式是: ,所以答案是: ;(4)由苯酚生成D的化学方程式是:2 + +H2O;生成N的反应类型是缩聚反应 所以答案是:2 + +H2O;缩聚反应;(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F.经质谱分析F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,则分子中氧原子数目为 =3,芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应,且不能发生水解反应,故分子中含有苯环、﹣COOH,假定为二元取代,则剩余基团的相对分子质量为152﹣76﹣45=31,且含有1个O原子,完全燃烧只生成CO2和H2O,故剩余基团为﹣OCH3或﹣CH2OH,故F的分子式为C8H8O3 , F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子,分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式,F的结构简式是 ,所以答案是:C8H8O3

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【题目】下列说法不正确的是(  )
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C.用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法
D.吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀,但不能使沉淀颗粒变粗变大

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B.- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料

C.我国发射的嫦娥三号卫星所使用的碳纤维,是一种无机非金属材料

D.绿水青山就是金山银山。推广聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒等,以减少术材的使用

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【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 , 在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g )△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
A.0.20mol/L
B.0.12mol/L
C.0.10mol/L
D.0.08mol/L
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

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【题目】锂元素被誉为“能源元素”.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用.
(1)Ⅰ锂的原子结构示意图为;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色.生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂.写出生成氮化锂的化学方程式
(2)Ⅱ下面是从锂辉石(Li2OAl2O3SiO2)中提出锂的工业流程示意图.
①高温煅烧时的反应原理为:
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+
③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g/100g水)

温度
溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

a.浸取时使用冷水的原因是
b.滤渣2的主要成分为
c.流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多.Li2CO3产品中的杂质可能是 , 用离子方程式表示其产生的原因
d.加热浓缩的作用是
e.洗涤Li2CO3晶体使用

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【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应

1装置①中发生反应的化学方程式是__________

2滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹通入_________气体(填化学式)一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

3实验应避免有害气体排放到空气中,装置③中盛放的药品是_________装置⑥中盛放的药品是_________

4装置②中盛放的药品是_________;该装置的作用是_______________________

5该小组得出的结论所依据的试验现象是__________________________________

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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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D.金属原子失电子越多,其还原性越强

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【题目】为实现“绿色奥运”,下列建议不合理的是(
A.推广使用无磷洗涤剂
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【题目】下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(
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