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    18．将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Y、Z、XB．Y、X、ZC．X、Y、ZD．Z、X、Y

    分析 在金属活动性顺序表中，位于H元素之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气；较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．

    解答 解：在金属活动性顺序表中，位于H元素之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气；较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y位于H元素之前，比X、Z活泼；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色，则活泼性Z＞X，所以这三种金属活泼性强弱顺序是Y＞Z＞X，故选A．

    点评 本题考查金属性强弱判断方法，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，金属的金属性强弱可以通过金属之间的置换反应、金属和酸或水反应生成氢气的快慢、金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱等方法判断，注意：金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．下列说法不正确的是（　　）
    A．X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体
    B．X、Y和Z能形成化学式为Z2XY3的化合物，该物质水溶液呈碱性
    C．X、Y、Z的原子半径：Z＞X＞Y
    D．Y和Z只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如下：
    ①在试管里加入2mL乙醇；
    ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；
    ③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次．
    请回答下列问题：
    （1）该实验的目的是验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛．
    （2）步骤③观察到的现象是黑色铜丝变红色，有刺激性气味产生
    （3）写出各步反应的化学方程式和总反应方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水．试回答：

    （1）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是氧气，B中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜；B中反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．请回答下列问题：
    （1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
    利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：

    ①操作a的名称是过滤，操作b的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
    ②在实验室中，有两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜，其中一种方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    请写出另一种方案的离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可选用试剂：NaOH，有关反应的离子化学方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）除去Al（NO）3中的Cu（NO3）2，可用的试剂是Al，有关反应的化学方程式：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
    （3）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（　　）
    ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
    A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部

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