练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列判断正确的是

    A.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理

    B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱

    C.处于基态的氧原子电子排布图表示成　,违背了泡利原理

    D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子

    【答案】B

    【解析】

    A. Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了泡利原理，故A错误；

    B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱，B正确；

    C.处于基态的氧原子电子排布图表示成　，违背了洪特规则，故C错误；

    D. 电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D错误；

    故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是

    A. 常见离子半径：g>h>d>e

    B. 上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）

    C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

    D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）_____。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）_____________。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式:________________________。

    (4)用离子方程式表示NaNO2溶液显碱性的原因________________。

    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：

    ___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑

    每产生1molO2转移的电子数目为____________。

    (6)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）

    A. 降低温度B. 加催化剂

    C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

    C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

    实验1

    实验2

    ①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

    ③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

    下列说法正确的是

    A. 稀硝酸一定被还原为NO2

    B. 实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

    C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

    D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

    增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

    A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移

    B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

    C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2SO4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。

    （2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。

    （3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。

    （4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。

    a．强氧化性 b．脱水性 c．吸水性 d．强酸性

    （5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案