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    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是

    A．分子中含有3种官能团

    B．可发生加成反应、氧化反应

    C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

    D．1 mol该物质最多可与l molNaOH反应


    B【解析】分子中含有碳碳双键、羟基、酯基、羧基4种官能团，A错误；碳碳双键能发生加成反应，羟基能被氧化，B正确；在水溶液中羟基不能电离出H+，C错误；1 mol该物质最多可与l2molNaOH反应，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为

    500 mL，温度为T ℃，保持温度不变发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)

    ΔH<0

    (1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是_______。

    A．混合气体的总质量不随时间改变

    B．2v正(C)＝3v逆(B)

    C．A、B转化率相等

    D．物质D的质量不随时间改变

    (2)2 min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol·L-1，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。

    (3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2 min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，B的转化率α乙(B)____α甲(B)。

    (4)其他条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)为_________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是(　　)

    A．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子和电子及不带电的分子或原子

    B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的

    C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性

    D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

           A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

           B．丙酮（CH3COCH3）分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤原子取代

           C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

           D．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物A的结构简式如下：

     

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式是                                         。

    （2）A在NaOH溶液中加热反应得到B和C，C分子中含有苯环。B的结构简式是                   。

    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是                                             。

    （4）在下列物质中，能与E发生化学反应的是（填写序号）                          。

    ①溴水           ②FeCl3溶液              ③Na2CO3溶液          ④丁烷

    （5）写出在铜作催化剂时，E与氧气反应的化学方程式：

                                                                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的立体结构与NH3相同的是

    A.  H2O                        B.  H3O+            C.  CH4          D.  CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

    ①请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是            （填极性分子或非极性分子）。

    ②XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体__________；

    ③一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_______个。

    (2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　　　　      ,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　　　。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有　　　　个铜原子。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于平衡常数的说法正确的是(    )

    A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

    B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

    D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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