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    【题目】有机物CH3—CH=CHCl能发生的反应有（ ）

    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使酸性KMnO4溶液褪色　⑤与AgNO3溶液反应生成白色沉淀　⑥聚合反应

    A. 以上反应均能发生 B. 只有⑥不能发生 C. 只有⑤不能发生 D. 只有②不能发生

    【答案】C

    【解析】①分子中含有甲基，能发生取代反应；②分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；③含有氯原子，能发生消去反应；④分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；⑤卤代烃与AgNO3溶液不反应；⑥分子中含有碳碳双键，能发生聚合反应，答案选C。

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    【题目】当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

    (1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

    已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

    ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

    ③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

    则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

    向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少______________kJ。

    (2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：

    i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

    ①该反应的△H_________0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=_____________。

    ②温度为T1时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是___________。

    ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

    ③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为______________________，压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

    (3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（ ）
    A.①④
    B.①②④
    C.①③④
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是()

    A.摩尔是物质的量的单位B.2mol水的摩尔质量36g/mol

    C.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有碳原子数D.阿伏加德罗常数符号为NA，通常用6.02×1023表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为_________________。

    (2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。

    (3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。

    (4)关于该反应的说法正确的是_________。

    a.到达t1时刻该反应已停止

    b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应必须加入氧化剂才能实现的是

    A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）

    A.氢氧化钠溶液、分液B.溴化钠溶液、分液

    C.硫酸钠溶液、分液D.溴化钾固体、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

    A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式 _________________________ ．

    （2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ____________________ ．

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ______________ ．

    （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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