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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1

    B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1

    C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1

    D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

    【答案】B

    【解析】

    试题解析：同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，甲烷和氧气的密度之比为16：32=1：2；错误； B．1g 甲烷和1g氧气的原子数之比为1/16×5：1/32×2=5:1，正确； C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比 为16：32=1：2，错误；D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为等于物质的量之比1/16:1/32=2：1，错误；

    考点: 有关物质的量相关计算。

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

    A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

    C. 环己烷和苯 D. 乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    （1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。

    关于该反应的下列说法正确的是____。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

    B．在平衡体系中充入He可使H2O的体积分数增大

    C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

    D．达到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的转化率不变

    （2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

    则a点的正反应速率V正(CO2)____ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B 2C (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A. 若正反应方向ΔH＞0，则T1＜T 2

    B. 由上图可知，A和 B均一定为气体

    C. 其它条件不变，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

    D. 若增大压强，平衡不移动，说明A是气体，B为非气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用途中没有用到H2SO4酸性的是

    A．实验室制氢气 B．制硫酸铵

    C．干燥氧气 D．除铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）

    A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe

    C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的密度不变　 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变　④B的物质的量浓度不变　⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥容器内物质A的质量 ⑦ v正(B)＝v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1

    A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．

    (I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；

    (II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

    (III)上述流程中可循环利用的物质有___________；

    (Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

    (Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    ⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。

    ⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。

    (4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。

    ①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________

    ②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。

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